Deslocamento de equilíbrio no ENEM 2025
Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:
TiO₂(s) + 2 Cl₂(g) ⇌ TiCl₄(g) + O₂(g) ΔH = +175 kJ/mol
Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.
Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCI, pode ser favorecida?
Ver gabarito e explicação
Gabarito: D
O equilíbrio apresenta mols de gás nos reagentes e mols de gás nos produtos. Como , mudanças na pressão total não alteram a posição do equilíbrio. A reação é endotérmica (), logo, baixar a temperatura desloca o sentido para os reagentes. O dióxido de titânio é um sólido puro e sua quantidade não influencia a constante de equilíbrio nem o deslocamento da reação.
Para favorecer o lado dos produtos, aplica-se o princípio de Le Chatelier inserindo um reagente ou removendo um produto. Aumentando a pressão parcial de Cl₂, o sistema consome o excesso adicionado, deslocando o equilíbrio para a direita e gerando mais tetracloreto de titânio.
Alternativa correta: D.
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