Solubilidade dos sais no ENEM PPL 2018

Gabarito: E

O equilíbrio de solubilidade segue $K_{esg}=[B{a}^{2+}]\cdot [S{O}_4^{2-}]$. A toxicidade depende exclusivamente da concentração de íons bário livres ($B{a}^{2+}$). Para proteger o paciente, é preciso diminuir esse valor e forçar a precipitação do sal. Pelo Princípio de Le Chatelier, elevar a concentração de um dos íons já presentes no equilíbrio consome o outro, deslocando a reação para a esquerda e regenerando o sólido $BaS{O}_4$.

Adicionar um eletrólito solúvel que compartilhe um íon comum aplica exatamente esse efeito. Introduzir cloreto de bário seria perigoso, pois injeta o metal pesado tóxico diretamente na corrente sanguínea. Já um sal neutro e totalmente solúvel que libere apenas o ânion sulfato aumenta $[S{O}_4^{2-}]$, obrigando $[B{a}^{2+}]$ a cair para manter a constante inalterada. A solução de sulfato de potássio, por fornecer íons sulfato não tóxicos, reduz drasticamente a concentração de bário livre.

Alternativa correta: E.