Deslocamento de equilíbrio no ENEM PPL 2025
A preparação do tetracloreto de carbono, CCl₄, substância usada como solvente industrial e em procedimentos de análise química, pode ser feita a partir da reação de clorofórmio (CHCl₃) com cloro (Cl₂), em fase gasosa e em equilíbrio químico, representada a seguir:
CHCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ CCl₄(g) + HCl(g) ΔH < 0
Para maximizar a formação de CCl4, é necessário
Ver gabarito e explicação
Gabarito: D
Para maximizar a formação de CCl₄, precisamos deslocar o equilíbrio da reação para a direita (sentido de formação dos produtos). A reação é exotérmica (ΔH < 0), ou seja, libera calor. Pelo princípio de Le Chatelier, qualquer alteração nas condições do sistema fará o equilíbrio se deslocar no sentido de minimizar essa alteração.
Vamos analisar cada alternativa:
- A: Elevar a temperatura favorece o sentido endotérmico (absorção de calor), que é o inverso (formação de reagentes). Isso diminui a produção de CCl₄. → Errada - B: Reduzir o volume aumenta a pressão. Como a reação tem o mesmo número de mols gasosos nos dois lados (2 mols de reagentes e 2 mols de produtos), a variação de pressão não desloca o equilíbrio. → Errada - C: Aumentar a concentração de HCl (um produto) desloca o equilíbrio para a esquerda, consumindo CCl₄. → Errada - D: Aumentar a concentração de CHCl₃ (um reagente) desloca o equilíbrio para a direita, consumindo o excesso e formando mais CCl₄. → Correta - E: Reduzir a pressão parcial de Cl₂ (um reagente) desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a formação de CCl₄. → Errada
Portanto, a melhor estratégia é elevar a concentração de CHCl₃, que é a alternativa D.
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