As usinas termoelétricas que utilizam carvão mineral com alto teor de enxofre podem emitir grandes quantidades de SO2 para a atmosfera. Suponha que, a alguns quilômetros de uma usina termoelétrica, ocorreu uma precipitação de chuva de uma nuvem contendo 1 000 toneladas de água. É possível considerar que: (i) essa nuvem tenha absorvido todo o SO2 produzido pela usina; (ii) esse SO2 foi totalmente convertido em H2SO4, como mostrado pela sequência de equações a seguir; e (iii) esse ácido encontra-se totalmente ionizado no interior da nuvem. Nessa situação, o valor de pH da água da chuva foi igual a 4,0.
2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g)
SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)
H₂SO₄(aq) → 2 H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
Considere as massas molares: H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol. Densidade da água: 1 g/mol.
A massa de SO2 emitida por essa usina foi mais próxima de