Cálculo estequiométrico no ENEM 2025
Apaixonada por culinária e química, uma chefe de cozinha calculou que, para promover o crescimento adequado da massa durante o cozimento de um bolo a 180 °C (453 K) е 1,00 atm, ela precisaria utilizar uma quantidade de fermento químico suficiente para produzir um volume de gás igual a 4,00 L. Com esse objetivo, ela escolheu utilizar o bicarbonato de amônio, um composto que, sob aquecimento, degrada-se em três gases distintos, que são os responsáveis pelo crescimento da massa. A decomposição do bicarbonato de amônio ocorre conforme a equação química apresentada e, nas condições do cozimento, seu rendimento é de 80%.
NH₄HCO₃(s) → NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(g)
Considere que a mistura dos gases se comporta como gás ideal nas condições de cozimento utilizadas pela chefe.
Dados: Massa molar do NH₄HCO₃ = 79 g.mol⁻¹ e R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹
A massa, em grama, de bicarbonato de amônio que ela deve utilizar é mais próxima de
Ver gabarito e explicação
Gabarito: B
Calcule os mols de gás necessários para ocupar nas condições dadas aplicando a equação de estado dos gases ideais. Esse volume corresponde à produção real, limitada ao rendimento de 80%. Para dimensionar a quantidade inicial que realmente entregará esse volume, divide-se a exigência pela fração de rendimento: A estequiometria da degradação estabelece que 1 mol de gera 3 mols de mistura gasosa. Convertendo a carga teórica em massa do reagente usando a massa molar fornecida: O resultado indica a alternativa B.
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