Cálculo estequiométrico no ENEM - Pará 2025
Um tanque industrial contendo ácido clorídrico se rompeu e dele vazaram 365 kg dessa substância. A equipe de contenção de acidentes foi mobilizada e utilizou, para neutralizar o ácido, cal hidratada. Para não deixar resíduos do ácido, como margem de segurança, aplicou-se 50% a mais dessa base. A equação da reação de neutralização está representada a seguir:
2 HCl (aq) + Ca(OH)₂ (s) → CaCl₂ (aq) + 2 H₂O (l)
As massas molares do HCl e do Ca(OH)2 são, respectivamente, iguais a 36,5 g/mol e 74 g/mol.
Considerando a cal hidratada 100% pura, a massa de Ca(OH)2 utilizada na neutralização do ácido foi
Ver gabarito e explicação
Gabarito: B
A questão fala sobre um vazamento de 365 kg de HCl que precisa ser neutralizado com cal hidratada, Ca(OH)₂. A equação mostra que 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Ca(OH)₂. Primeiro, calculamos quantos mols de HCl vazaram: massa dividida pela massa molar (365 kg ÷ 0,0365 kg/mol = 10.000 mols de HCl).
Pela proporção da reação, para cada 2 mols de HCl precisamos de 1 mol de Ca(OH)₂. Então, para 10.000 mols de HCl, seriam necessários 5.000 mols de Ca(OH)₂. A massa desse tanto de cal hidratada pura é: 5.000 mols × 0,074 kg/mol = 370 kg.
Porém, o enunciado diz que a equipe usou 50% a mais de cal hidratada como margem de segurança. Isso significa que a massa total usada foi 370 kg + 50% de 370 kg = 370 kg + 185 kg = 555 kg.
Portanto, a alternativa correta é a letra B (555 kg). O erro comum é esquecer de aplicar o excesso de 50% ou confundir a proporção estequiométrica.
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