Cálculo estequiométrico no ENEM 2017
O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:
Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento flnal é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?
Ver gabarito e explicação
Gabarito: D
A massa total de ácido acetilsalicílico (AAS) presente nos comprimidos é calculada multiplicando o número de unidades pela massa de cada comprimido: Como o rendimento final da síntese é de 50%, a massa teórica de AAS que deve ser produzida é o dobro do valor obtido:
Pela equação química, 1 mol de ácido salicílico (massa molar 138 g/mol) reage para produzir 1 mol de AAS (massa molar 180 g/mol). Estabelecendo a proporção de massas para obter 900 kg de AAS: A massa de ácido salicílico necessária é 690 kg. A alternativa correta é a D.
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