Forças e ligações Intermoleculares no ENEM PPL 2014
Um método para determinação do teor de etanol na gasolina consiste em misturar volumes conhecidos de água e de gasolina em um frasco específico. Após agitar o frasco e aguardar um período de tempo, medem-se os volumes das duas fases imiscíveis que são obtidas: uma orgânica e outra aquosa. O etanol, antes miscível com a gasolina, encontra-se agora miscível com a água.
Para explicar o comportamento do etanol antes e depois da adição de água, é necessário conhecer
Ver gabarito e explicação
Gabarito: E
A miscibilidade obedece à regra de que substâncias com polaridades análogas se misturam. A gasolina é composta majoritariamente por hidrocarbonetos apolares, estabilizados por forças de London fracas. O etanol possui simultaneamente uma cadeia alquílica não polar e um grupo hidroxila () polar. Sem água, a parte apolar do etanol associa-se aos compostos da gasolina por interações do mesmo caráter.
Ao introduzir água, estabelece-se um meio altamente polar onde predominam ligações de hidrogênio. O grupo do etanol forma pontes de hidrogênio com as moléculas de água, tornando-se energeticamente favorecido na fase aquosa. A incompatibilidade entre a cauda não polar do álcool e o solvente impulsiona a separação das fases e o deslocamento do etanol.
Compreender essa redistribuição demanda analisar a natureza das atrações que atuam nas substâncias. O fundamento necessário é o tipo de interação entre as moléculas. Portanto, a alternativa correta é a letra E.
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