Cálculo estequiométrico no ENEM PPL 2012
Pesquisadores conseguiram produzir grafita magnética por um processo inédito em forno com atmosfera controlada e em temperaturas elevadas. No forno são colocados grafita comercial em pó e óxido metálico, tal como CuO. Nessas condições, o óxido é reduzido e ocorre a oxidação da grafita, com a introdução de pequenos defeitos, dando origem à propriedade magnética do material.
VASCONCELOS, Y. Um ímã diferente. Disponível em: http://revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).
Considerando o processo descrito com um rendimento de 100%, 8 g de CuO produzirão uma massa de CO² igual a
Dados: Massa molar em g/mol: C = 12; O = 16; Cu = 64
Ver gabarito e explicação
Gabarito: A
A reação descrita envolve o carbono da grafita e o óxido cúprico, gerando cobre metálico e dióxido de carbono. A equação balanceada é: A proporção estequiométrica define que 2 mols de CuO produzem 1 mol de CO₂.
Calcule as massas molares com os dados fornecidos. MM(CuO) = 64 + 16 = 80 g/mol e MM(CO₂) = 12 + 2·16 = 44 g/mol. Determine a quantidade em mols do reagente inicial aplicando a fórmula :
Aplique a razão molar encontrada para saber o quanto será formado. A mistura gera mol de CO₂. Converta para massa multiplicando pela massa molar do produto: O cálculo resulta em 2,2 g, confirmando a alternativa A.
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