Cálculo estequiométrico no ENEM 2016
A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como
em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:
CH³Br + NaOH → CH³OH + NaBr
As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80.
O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de:
Ver gabarito e explicação
Gabarito: D
As massas molares são 95 g/mol para (), 40 g/mol para () e 32 g/mol para (). Convertendo as massas fornecidas em mols, obtemos mol de e mol de . Como a estequiometria é 1:1, o é o reagente limitante.
O metanol obtido corresponde a mol. Aplicando a fórmula do rendimento molar: O valor mais próximo é 67%. A alternativa correta é D.
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