Cálculo estequiométrico no ENEM 2015
Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco,que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 S02
ZnO + CO → Z n + C02
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol);ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico,em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
Ver gabarito e explicação
Gabarito: C
A partir de de minério, a pureza de 75\% reduz a massa útil para . Dividindo esse valor pela massa molar do ZnS, encontra-se a quantidade inicial de mols:
As duas equações químicas indicam proporção estequiométrica direta: 1 mol de ZnS gera 1 mol de ZnO, que por sua vez produz 1 mol de Zn. Aplicando o rendimento de 80\% à quantidade teórica e multiplicando pela massa molar do zinco, calcula-se a massa final em gramas: Convertendo para quilogramas, resulta em , cujo valor mais próximo é 40. A alternativa correta é a letra C.
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