Cálculo estequiométrico no ENEM PPL 2014
O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu2S (s) + O2(g) 
2 Cu (s) + S02 (g), é possível obtê-lo na forma metálica.
A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é
Ver gabarito e explicação
Gabarito: A
A massa de puro na tonelada de amostra é g. Calculando os mols de calcocita:
A equação mostra que 1 mol de produz 2 mols de . Assim, a quantidade de cobre metálico é:
Em notação científica, o resultado é ** mol. A alternativa correta é a A**.
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