Cálculo estequiométrico no ENEM 2012
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de
Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol):
Ver gabarito e explicação
Gabarito: B
A equação balanceada da combustão completa do butano é . A relação estequiométrica indica que 2 mols de produzem 8 mols de , ou seja, 1 mol de butano gera 4 mols de dióxido de carbono.
A meta do slogan é reduzir 1 kg (1000 g) de . O número de mols de é mol. Pela proporção molar, a massa de butano necessária é calculada por g. Convertendo para quilogramas, obtém-se aproximadamente 0,33 kg.
A alternativa correta é B.
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