Cálculo estequiométrico no ENEM PPL 2010
O flúor é usado de forma ampla na prevenção de cáries. Por reagir com a hidroxiapatita 
presente nos esmaltes dos dentes, o flúor forma a fluorapatita 
um mineral mais resistente ao ataque ácido decorrente da ação de bactérias específicas presentes nos açúcares das placas que aderem aos dentes.
Disponível em: http://www.odontologia.com.br. Acesso em: 27 jul. 2010 (adaptado).
A reação de dissolução da hidroxiapatita é:
Dados: Massas molares em 
Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, aproximadamente,
Ver gabarito e explicação
Gabarito: D
A dissolução de 1 mol de hidroxiapatita libera 10 mol de íons e 6 mol de íons . A água () formada é uma molécula neutra e não contribui para a massa de íons. A massa total de íons produzida por mol de reagente é:
A massa molar da hidroxiapatita é 1004 g/mol. Portanto, 1004 g do mineral dissolvidos geram 976 g de íons. Para 1 mg de hidroxiapatita, a massa de íons é calculada pela proporção direta:
A alternativa correta é a D.
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