Cálculo estequiométrico no ENEM 2022
O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L−1, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:
A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:
Ver gabarito e explicação
Gabarito: B
A equação química mostra que 1 mol de ácido tartárico reage com 2 mols de NaOH. O número de mols de base consumida na titulação é: Pela proporção estequiométrica de 1 para 2, a quantidade de ácido tartárico é a metade dos mols de base:
Convertendo para massa com a massa molar de 150 g/mol, temos: Essa massa está contida em 25,0 mL (0,025 L) de vinho. A concentração em gramas por litro é:
A alternativa correta é B.
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