Cálculo estequiométrico no ENEM PPL 2021
Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe2O3 ˑ H2O), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química: 2 Fe (s) + 3/2 O2 (g) + H2O (l) → Fe2O3 ˑ H2O (s)
Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56.
Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?
Ver gabarito e explicação
Gabarito: A
Calcula-se a massa de ferro que reage multiplicando o peso inicial pelo índice de oxidação: g. Dividindo pela massa molar do ferro (56 g/mol), obtemos a quantidade em mols:
A equação estabelecida indica proporção 2 para 1 entre ferro e ferrugem (). Portanto, os mols do produto são:
Somam-se as massas atômicas do enunciado para achar a massa molar do composto hidratado ( g/mol). Ao substituir na relação massa por mols, chega-se ao valor decisivo:
A alternativa correta é a letra A.
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