Cálculo estequiométrico no ENEM PPL 2020
Os esgotos domésticos são, em geral, fontes do íon tripolifosfato (P3O105−, de massa molar igual a 253 g .mol−1), um possível constituinte dos detergentes. Esse íon reage com a água, como mostra a equação a seguir, e produz o íon fosfato (PO43−, de massa molar igual a 95 g .mol−1), um contaminante que pode causar a morte de um corpo hídrico.
Em um lago de 8.000 m3, todo o fósforo presente é proveniente da liberação de esgoto que contém 0,085 mg .L−1 de íon tripolifosfato, numa taxa de 16 m3 por dia.
De acordo com a legislação brasileira, a concentração máxima de fosfato permitido para água de consumo humano é de 0,030 mg .L−1.
1 P3O105−(aq) + 2 H2O (l) → 3 PO43−(aq) + 4 H+(aq)
O número de dias necessário para que o lago alcance a concentração máxima de fósforo (na forma de íon fosfato) permitida para o consumo humano está mais próximo de
Ver gabarito e explicação
Gabarito: A
O lago possui . A massa limite de fosfato que o corpo hídrico pode reter é .
Pela estequiometria da reação, 1 mol de origina 3 mol de . Relacionando pelas massas molares, de tripolifosfato rendem de fosfato. Para atingir os do lago, a massa de tripolifosfato a ser despejada é .
O vazamento de esgoto equivale a com , aportando . O tempo para saturar o lago é dias. O valor mais próximo é 158, que corresponde à alternativa A.
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