Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um minério chamado pirita (FeS₂). Apesar do engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que ocorre com rendimento global de 90%, conforme as equações químicas apresentadas.
Considere as massas molares: FeS₂ (120 g/mol), O₂ (32 g/mol ), Fe₂O₃ (160 g/mol), SO₂ (64 g/mol), SO₃ (80 g/mol ), H₂O (18 g/mol), H₂SO₄ (98 g/mol).
4 FeS₂+11O₂ ⟶ 2 Fe₂O₃+8SO₂
2SO₂+O₂ ⟶ 2SO₃
SO₃+H₂O ⟶ H₂SO₄
Qual é o valor mais próximo da massa de ácido sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir de 2,0 kg de ouro de tolo?
O que a questão pede
Descobrir a massa final em quilogramas de ácido sulfúrico obtida a partir de de ouro de tolo, respeitando o teor de pirita e o rendimento do processo.