Equações da termoquímica no ENEM 2018
Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.
C6H12O6( s ) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (I) ΔcH= -2 800 kJ
Considere as massas molares (em g mol-1): H = 1; C=12; O = 16.
LIMA, L. M.; FRAGA, C.A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de:
Ver gabarito e explicação
Gabarito: A
Calcula-se a massa molar da glicose somando as massas atômicas fornecidas. Aplicando os coeficientes dos subscritos, obtém-se . Com do composto, a quantidade em mols é .
A equação termoquímica estabelece que a oxidação de 1 mol libera . Para a massa indicada, a energia total desprendida é . Como apenas desse valor é convertido em trabalho muscular, aplica-se a porcentagem diretamente: .
O desenvolvimento aponta para 6,2 kJ, que corresponde à alternativa A.