Reações de neutralização no ENEM 2° EDIÇÃO 2016
Nos anos de 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um afluente de uma mina de carvão desativado, o qual continha ácido sulfúrico (H2SO4). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na2CO3) em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquático voltou a florescer.
HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: Livros técnicos e Científicos, 2012(adaptado)]
A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a
Ver gabarito e explicação
Gabarito: D
O efluente da mina carregava excesso de ácido sulfúrico (H₂SO₄), liberando alta concentração de íons H⁺ na água. O lançamento industrial adicionava hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na₂CO₃), fontes de íons OH⁻ e CO₃²⁻. Em meio aquoso, esses compostos reagem via neutralização ácido-base, consumindo os prótons livres segundo a estequiometria 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.
O consumo direto dos íons H⁺ eleva o pH e altera as propriedades corrosivas do líquido. Com diminuição da acidez das águas, o ambiente recupera suas condições naturais para abrigar organismos. Portanto, a alternativa correta é a D.
Outras questões deste tópico
Solos ácidos apresentam baixo valor de pH, e o plantio de culturas nesse meio acarreta baixa produção agrícola. Entretanto, esse problema pode ser contornado adicionando-se substâncias que, ao entrarem em contato com a á
Reações de neutralização
O timol é encontrado em óleos essenciais de ervas aromáticas, como o tomilho e o orégano. Apesar de pouco solúvel em água, o timol é solúvel em uma solução de hidróxido de sódio. A dissolução desse composto em uma soluçã
Reações de neutralização
O ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) é um dos ácidos mais utilizados em indústrias e em laboratórios. O resíduo ácido gerado pelo seu uso pode provocar sérios danos ao meio ambiente. Em um laboratório, gerou-se uma grande quant
Reações de neutralização
A presença de substâncias ricas em enxofre em áreas de mineração provoca preocupantes impactos ambientais. Um exemplo dessas substâncias é a pirita (FeS 2 ), que, em contato com o oxigênio atmosférico, reage formando uma
Reações de neutralização