Importância e principais ácidos, bases e sais no cotidiano no ENEM 2013
A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas” . Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25 º C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:
4 FeS2 (s) + 15O2 (g) + 2 H2O (I) ➙ 2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2 SO4 (aq)
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000.
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o
Ver gabarito e explicação
Gabarito: E
A equação aponta geração de sulfato férrico e ácido sulfúrico, resultando em água com pH muito abaixo do natural. Para neutralizar a acidez e recuperar a viabilidade do solo ou corpo hídrico, é preciso adicionar um composto básico que consuma íons H⁺ sem introduzir toxinas adicionais. Assim, a escolha recai sobre um sal básico insolúvel ou uma base fraca de alta solubilidade e baixo custo.
As demais opções agravam ou mantêm o quadro: cloreto de amônio é ácido pela hidrólise do NH₄⁺; SO₂ e CO₂ são óxidos que formam ácidos em solução aquosa; sulfeto de sódio precipita metais pesados de modo irregular e pode liberar H₂S. O carbonato de cálcio, contudo, é o reagente padrão na correção de drenagem ácida. Sua neutralização ocorre segundo:
O consumo de prótons eleva o pH progressivamente, enquanto a formação de gesso e a captura de CO₂ evitam sobrecarga iônica. Essa prática é aplicável em escala industrial e consolidada por órgãos ambientais.
Alternativa correta: E.