Propriedades periódicas no ENEM 2017
No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
Ver gabarito e explicação
Gabarito: C
Os gases nobres apresentam camada de valência completa, conferindo alta estabilidade e baixa tendência a reagir. Para romper essa configuração e forçar o xenônio a formar compostos, é necessário um elemento com capacidade extrema de atrair elétrons. O flúor possui a maior eletronegatividade da tabela periódica, atuando como agente oxidante forte o suficiente para remover elétrons do xenônio e estabilizar novas ligações químicas. Propriedades físicas ou nucleares das demais opções não explicam a indução de reatividade nesse contexto.
Alternativa correta: C.
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