Estudo da Tabela Periódica no ENEM PPL 2010
O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd²+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca²+, ocasionando uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn²+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.
ATKINS, P; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001 (adaptado).
Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento
Ver gabarito e explicação
Gabarito: C
O texto indica que o íon substitui o nos ossos e inibe enzimas ativadas pelo . Observando a figura, o raio do é e sua carga é . O raio do é com carga , e o do é com carga . Os valores de raio e carga do cátion de cádmio são relativamente próximos aos dos íons metálicos essenciais citados.
Essa semelhança estrutural permite que o ocupe o lugar dos íons biologicamente ativos, causando interferência nos processos normais do organismo. A alternativa que descreve essa proximidade de raio e carga como causa da toxicidade é a correta.
A alternativa correta é a C.