Reações de neutralização no ENEM PPL 2022
Solos ácidos apresentam baixo valor de pH, e o plantio de culturas nesse meio acarreta baixa produção agrícola. Entretanto, esse problema pode ser contornado adicionando-se substâncias que, ao entrarem em contato com a água, liberam íons OH−, que neutralizam os íons H3 O+ presentes no solo e elevam o seu pH. Para esse objetivo, um agricultor tem comercialmente à disposição as espécies químicas enumeradas:
I – KCl II – MgO III – NH4 Br IV – AlCl3 V – P2 O5
Para a correção do pH desse solo, o agricultor deverá utilizar a espécie química indicada pelo número
Ver gabarito e explicação
Gabarito: B
Para elevar o pH de solo ácido, deve-se incorporar uma substância básica que libere íons hidroxila ou reaja com a água produzindo-os. O KCl é sal neutro. O NH₄Br e o AlCl₃ derivam de ácidos fortes e geram meio ácido por hidrólise. O P₂O₅ é óxido de não metal e transforma-se em ácido fosfórico na presença de água. Nenhuma dessas espécies corrige a acidez.
O MgO é óxido metálico básico que, em meio aquoso, converte-se em hidróxido de magnésio. Este se dissocia e fornece os íons OH⁻ necessários para neutralizar a acidez do solo, conforme a reação:
Apenas o composto listado como II cumpre o requisito de alterar o equilíbrio iônico em direção à basicidade. A alternativa correta é B.
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