Pilhas e baterias no ENEM PPL 2020
Os tanques de armazenamento de gasolina podem, com o tempo, sofrer processos oxidativos, resultando na contaminação do combustível e do solo à sua volta. Uma forma de evitar tais problemas econômicos e ambientais é utilizar preferencialmente metais de sacrifício, protegendo os tanques de armazenamento.
Suponha que seja necessário usar um metal de sacrifício em um tanque de aço (liga de ferro-carbono). Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais padrão.
Dos metais citados, o que garantirá proteção ao tanque de aço é o
Ver gabarito e explicação
Gabarito: A
Para proteger o tanque de aço (ferro) com um metal de sacrifício, é necessário que o metal escolhido seja mais fácil de oxidar que o ferro. Isso acontece quando o potencial padrão de redução () do metal é menor (mais negativo) que o do ferro, que é V. Assim, o metal de sacrifício atua como ânodo (sofrendo oxidação) e o ferro como cátodo, sendo protegido da corrosão.
Na tabela, o zinco () tem V. Como , o zinco é oxidado espontaneamente (), garantindo a proteção. Os outros metais (níquel, cádmio, cobre e mercúrio) possuem potenciais maiores que o do ferro, o que faria o ferro oxidar e se corroer.
A alternativa correta é a A.
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