Reações de oxirredução no ENEM 2019

Gabarito: A

A liberação de gás hidrogênio indica que a água está sendo reduzida em meio básico. A semirreação é $2{\text{H}}_2\text{O}+2e^{-}\to {\text{H}}_2+2{\text{OH}}^{-}$ com potencial $E^0=-0,83$ V. Para que essa redução ocorra espontaneamente, a outra espécie química deve atuar como redutor, sendo oxidada. Isso exige que o potencial de redução da outra espécie seja menor (mais negativo) que o da água, resultando em uma diferença de potencial ($\Delta E$) positiva.

Observando a tabela, apenas o alumínio ($E^0=-2,33$ V) e o ferro ($E^0=-0,88$ V) possuem potenciais inferiores a $-0,83$ V. A eficiência do processo depende da liberação intensa de calor e gás. O alumínio apresenta $\Delta E=-0,83-(-2,33)=1,50$ V, uma diferença muito maior que a do ferro ($\Delta E=-0,83-(-0,88)=0,05$ V), o que garante uma reação rápida e exotérmica adequada para desentupir tubulações. As demais espécies (Co, Cu, Pb) têm potenciais de redução maiores que o da água, não reagiriam espontaneamente para liberar ${\text{H}}_2$.

Portanto, a espécie presente é o Al, correspondendo à alternativa A.