Entalpia de ligação no ENEM PPL 2019
O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química.
2 H² (g) + O² (g) → 2 H²O (g)
Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro.
Massas molares ( g/mol ): H² = 2; O2 = 32; H²O = 18.
Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro?
Ver gabarito e explicação
Gabarito: B
A variação de entalpia da reação é calculada pela diferença entre as energias das ligações rompidas e as formadas. São rompidas duas ligações H-H e uma O=O, e formadas quatro ligações H-O (duas em cada molécula de água). Esse valor corresponde à reação de 2 mols de .
O cilindro contém 1000 g de hidrogênio. Com massa molar de 2 g/mol, temos 500 mols de . Pela proporção com a reação balanceada:
A alternativa correta é B.