Reações de neutralização no ENEM PPL 2017
Alguns proflssionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido lático pode ser representada pela equação química:
CH3CH(OH)COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3CH(OH)COONa (aq) + H20 (I)
A consequência dessa adulteração é o(a)
Ver gabarito e explicação
Gabarito: A
O hidróxido de sódio atua como base forte reagindo com o ácido lático do leite. Os prótons do ácido se combinam com os íons da base para gerar água, consumindo parte dos prótons livres na solução. Como consequência direta, **a concentração de no meio diminui**.
A escala de pH é inversa à concentração protônica (), portanto a redução dos prótons determina o aumento do pH do leite, que é exatamente o efeito químico buscado para ajustar a acidez. O sal formado permanece dissolvido, não há precipitação nem perda de sais, e a geração de é incompatível com uma neutralização básica.
Alternativa correta: A.
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