Solubilidade e coeficiente de solubilidade no ENEM PPL 2010
Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar.
Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 oC
Pitombo, L.R.M.; Marcondes, M.E.R.; GEPEC. Grupo de pesquisa em Educação em Química. Química e Sobrevivência: Hidrosfera Fonte de Materiais. São Paulo: EDUSP, 2005 (adaptado).
Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada:
Ver gabarito e explicação
Gabarito: A
A precipitação fracionada ocorre pela evaporação do solvente, concentrando os solutos. O primeiro sal a cristalizar é o de menor solubilidade, pois atinge a saturação primeiro. O último a precipitar é o de maior solubilidade.
Ordenando os valores da tabela de até g/kg de H$_21,30 \times 10^{-2}6,80 \times 10^{-1}3,60 \times 10^25,41 \times 10^21,20 \times 10^3$).
Assim, a ordem de precipitação é carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e brometo de sódio. A alternativa correta é a A.